濃度計算ができて、なぜ溶解度はできないのか？

濃度計算はできるのに、なぜか溶解度はできないという子がいます。

４％の食塩水200ｇに９％の食塩水300ｇをまぜる、という問題の場合は200×4/100＋300×9/100＝８＋27=35ｇが食塩の量になり、全体は500ｇですから、35÷500×100＝７％になります。このとき濃度は分母が水溶液の重さ（水＋食塩の合計）で計算されます。

ところが溶解度は100ｇの水に何ｇ溶けるかというあらわし方になるのです。

例えば40度100ｇの水に5ｇ、80度100ｇの水に25ｇとけるＡという物質があるとします。このとき、80度のＡ飽和水溶液の濃度は何％になるかといえば、25％ではありません。25/（100＋25）×100＝20％になるのです。

ここが一番間違いやすい。100gの水と25ｇのＡだから合計は125ｇになるということをつい、全体を100ｇと勘違いするのです。だから次のような問題で間違える。

80度のＡ飽和水溶液600ｇを40度にしたとき、何ｇのＡがとけ残るか？

Ａの飽和水溶液というのは480ｇの水に対して120ｇの水が溶けています。これを40度にすると480×5/100＝24gしかＡは溶けません。したがって120－24＝96ｇとけ残るわけですが、最初のところで600ｇに溶けているＡの量を25/100にしてしまう。つまり水が450ｇでＡが150ｇになってしまうミスが多いのです。

濃度計算がわかれば、溶解度はできるだろう、と普通は考えます。
しかし、表示の仕方が違うために、ミスがおきるのです。ただ逆にここさえわかってしまえば、濃度計算ができる子はやはり、溶解度はできるようになります！

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