物質量モルという単位

	高校とってもやさしい化学基礎
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　ガス主任技術者試験の講師をしている。都市ガスの技術が出て来る資格なんだが、基礎理論という科目もある。これは、学校の勉強の延長だ。化学や物理だ。私は別に学校の先生になるための学習をしてきたわけではない。そのため時々、説明の方法ででつまずくこともある。

　その一つが、モル（mol）だ。物質量ともいう。ＳＩの基本単位だ。これ以上分解できる単位はない。しかも、この単位、㍍や秒、㎏と同じなんだが、どうもピンと来ない。学校で言うと、高校になって初めて出て来る単位なのだそうだ。従って、ここでつまずき、化学を苦手にしてしまった人も多いそうだ。

　１mol当たりの質量を、モル質量という。単位は、ｇ/molだ。例えば、水（ H2O ）のモル質量は原子量がH=1、O=16　なので
　1×2+16=18　(g/mol)　となる。また、質量と物質量、モル質量に関係は、質量＝モル質量×物質量　の関係がある。水（H2O=18）のモル質量は18g/molなので、質量は、18×1mol　で18g　となる。

　もう一つ、1molは、どんな物質でも22.4ℓだ。小数点二桁以下の数字もあるが、一桁まで覚えれば十分だ。さらにℓの1千倍はｍ３、従って、1kℓ＝１ｍ３　だ。22.4ℓの1千倍は22.4ｍ３だ。このとき、質量もグラム（ｇ）からその1千倍のキログラム（kg）に変わってくる。試験問題の出題は、モル(mol）又はｍ３、どちらもある。

　ドルトンの分圧の法則では、モル分率というキーワードも出て来る。混合ガスの一方のガスのモルの割合のことだ。混合ガスＡ1molと混合ガスＢ１molモルのうち、Aのモル分率は1/(1+1)で0.5だ。これは簡単だが、本試験では、A,Bガスの質量比２：１の場合のモル分率は、いくらかという問題も出されている。こうなると、その場で答えを出すのはちと厳しい。やはり事前に演習しておかないとムリだ。ああややこしい、厄介だが、ずとっ付き合わないといけないのだ。